江西硫化钠厂
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- 产品规格：
- 发货地:山东省淄博张店区石桥街道
关键词
江西硫化钠厂
详细说明
物理性质
常温下纯品为无色或微紫色的棱柱形晶体,工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。具有臭味。溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇。工业品一般是形不同结晶水的混和物,又含有不同程度的杂质,除外观色泽不同外,密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。
化学性质
CAS # 1313-82-2
CAS # 1313-82-2
在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解,同时逐渐发生氧化作用,遇酸生成硫化氢。
受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体,无水硫化碱有可燃性, 加热排放有毒硫氧化物烟雾。
健康危害:该品在胃肠道中能分解出硫化氢,口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。
危险特性:受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解,放出剧毒的易燃气体。
燃烧(分解)产物:硫化氢、氧化硫。
急性毒性:LD50820mg/kg(小鼠经口);950mg/kg(小鼠静注)。
相关化学反应方程式:2Na+S=Na2S
制备方法
1、煤粉还原法,将芒硝与煤粉按100:(5)(重量比)配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原,生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体,静置澄清后,把上部浓碱液进行浓缩,即得固体硫化钠。经中转槽、制片(或造粒)制得片(或粒)状硫化钠产品
化学反应方程式:Na4+Na
吸收法,用380～4g/L氢氧化钠溶液吸收含H85%硫化氢废气,所得产物经蒸发浓缩,制得硫化钠成品。
化学反应方程式:HOH→NaO
3、硫化钡法,用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。其
化学反应方程式:BaS+Na4→NaBaSO4↓
4、气体还原法,在有铁催化剂存在下,将氢气(或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气)在沸腾炉中与硫酸钠进行反应,可制得优质无水颗粒状硫化钠(含Na95%～97%)。
化学反应方程式:
Na4+4CO→Na4CO
4+4Ha4H
国标硫化钠分为黄片和红片两种，其区别在于铁含量的不同，两种规格分别应用在不同的领域。
应用领域
1、染料工业中用于生产硫化染料,是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛,还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原,以及棉织物染色的媒染剂。制药工业用于生产非那西丁等解热药。此外还用于制硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等。
2、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量,同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。
3、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理,通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
4、用作缓蚀剂。也是硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等的原料。
5、用于制造硫化染料,皮革脱毛剂,金属冶炼,照相,人造丝脱硝等。
5、生产方法,精制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料,用泵打入双效蒸发器蒸浓至后,进人搅拌罐脱铁、除碳处理后,用泵打入蒸发器(用纯镍材制造)蒸发碱液达到浓度,送到滚筒水内冷却式制片机制成后,经筛选、包装而得成品。
注意事项
侵入途径:吸入食入。
呼吸系统防护:一般不需特殊防护,必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护:可采用安全面罩。
防护服:穿防腐工作服。
手防护:戴橡皮胶手套。
皮肤接触:立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤,就医治疗。
眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟,或用3%硼酸溶液冲洗。
吸入:脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。
食入:误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医。
灭火方法:雾状水、砂土。
其它:工作后,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
（a）硫化矿的抑制剂
（b）有色金属氧化矿的硫化剂（活化剂）
（c）pH值调整剂
（d）硫化矿混合浮选产物的脱药剂。
硫化钠在硫化矿中的作用机理：
（a）硫化矿的抑制剂的抑制机理
1、当HS-离子浓度达到一定值后，在矿物表面发生竞争吸附， HS-离子排挤已吸附在矿物表面的黄药阴离子。
2、亲水的HS-离子本身又吸附在硫化矿表面，增大了矿物的亲水性，因为使矿物受到抑制。
3、金属硫化物的溶度积比金属黄原酸盐的溶度积小，溶液中S2-与黄药阴离子发生置换反应，将黄药排挤下来，因而受到抑制。
（b）有色金属氧化矿的活化剂
用Na2S将矿表硫化后，生成硫化膜而活化矿物，用黄药类捕收剂浮选。
如白铅矿的硫化反应：PbCO3]PbCO3+2Na2S=PbCO3]PbS+2Na2CO3
（c）解吸硫化矿表面的捕收剂
由于HS-和S2-离子对硫化矿物有很强的亲和力，它们在矿物表面可发生强烈的吸附作用，只要矿浆中这些离子的浓度足够大，便可将矿物表面已吸附的黄药解吸下来。
黄片硫化钠与红片硫化钠的区别在于铁含量的不同，红片铁含量高，红片铁含量低。
硫化钠属于常见的化工原材料，一般分为红片和黄片两种，主要区别在于铁含量的不同，主含量差别不会很大，在60%以上，红片铁含量较高，在120ppm左右，黄片铁含量较低，铁含量在20-30ppm左右，硫化钠在工业生产中应用非常广泛，具体有一下几种：
1、在某些金属（例如：铝）的碱性蚀刻溶液中加入少量硫化钠能明显改变金属表面蚀刻的质量；
2、在染料生产中，硫化钠得到大面积的应用，特别是硫化青和硫化蓝的重要原料；
4、在皮革生产行业，动物皮毛的脱毛需要溶解的硫化钠来处理，硫化钠配制的多硫化钠可以加速干皮浸水助软；
5、电镀时导电层的处理需要硫化钠，且可以直接使用，不用对硫化钠进行二次处理；
6、在选矿行业，硫化钠也有较为广泛的应用，主要是作为辅料来使用
硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。
在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解，同时逐渐发生氧化作用，遇酸生成硫化氢。[2]
受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体，无水硫化碱有可燃性， 加热排放有毒硫氧化物烟雾。[2]
健康危害：该品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。[6]
危险特性：受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。[6]
燃烧（分解）产物：硫化氢、氧化硫。[6]
急性毒性：LD50820mg/kg（小鼠经口）；950mg/kg（小鼠静注）。[6]
相关化学反应方程式：2Na+S=Na2S
m.maojunchem.b2b168.com
常温下纯品为无色或微紫色的棱柱形晶体,工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。具有臭味。溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇。工业品一般是形不同结晶水的混和物,又含有不同程度的杂质,除外观色泽不同外,密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。
化学性质
CAS # 1313-82-2
CAS # 1313-82-2
在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解,同时逐渐发生氧化作用,遇酸生成硫化氢。
受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体,无水硫化碱有可燃性, 加热排放有毒硫氧化物烟雾。
健康危害:该品在胃肠道中能分解出硫化氢,口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。
危险特性:受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解,放出剧毒的易燃气体。
燃烧(分解)产物:硫化氢、氧化硫。
急性毒性:LD50820mg/kg(小鼠经口);950mg/kg(小鼠静注)。
相关化学反应方程式:2Na+S=Na2S
制备方法
1、煤粉还原法,将芒硝与煤粉按100:(5)(重量比)配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原,生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体,静置澄清后,把上部浓碱液进行浓缩,即得固体硫化钠。经中转槽、制片(或造粒)制得片(或粒)状硫化钠产品
化学反应方程式:Na4+Na
吸收法,用380～4g/L氢氧化钠溶液吸收含H85%硫化氢废气,所得产物经蒸发浓缩,制得硫化钠成品。
化学反应方程式:HOH→NaO
3、硫化钡法,用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。其
化学反应方程式:BaS+Na4→NaBaSO4↓
4、气体还原法,在有铁催化剂存在下,将氢气(或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气)在沸腾炉中与硫酸钠进行反应,可制得优质无水颗粒状硫化钠(含Na95%～97%)。
化学反应方程式:
Na4+4CO→Na4CO
4+4Ha4H
国标硫化钠分为黄片和红片两种，其区别在于铁含量的不同，两种规格分别应用在不同的领域。
应用领域
1、染料工业中用于生产硫化染料,是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛,还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原,以及棉织物染色的媒染剂。制药工业用于生产非那西丁等解热药。此外还用于制硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等。
2、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量,同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。
3、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理,通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
4、用作缓蚀剂。也是硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等的原料。
5、用于制造硫化染料,皮革脱毛剂,金属冶炼,照相,人造丝脱硝等。
5、生产方法,精制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料,用泵打入双效蒸发器蒸浓至后,进人搅拌罐脱铁、除碳处理后,用泵打入蒸发器(用纯镍材制造)蒸发碱液达到浓度,送到滚筒水内冷却式制片机制成后,经筛选、包装而得成品。
注意事项
侵入途径:吸入食入。
呼吸系统防护:一般不需特殊防护,必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护:可采用安全面罩。
防护服:穿防腐工作服。
手防护:戴橡皮胶手套。
皮肤接触:立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤,就医治疗。
眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟,或用3%硼酸溶液冲洗。
吸入:脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。
食入:误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医。
灭火方法:雾状水、砂土。
其它:工作后,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
（a）硫化矿的抑制剂
（b）有色金属氧化矿的硫化剂（活化剂）
（c）pH值调整剂
（d）硫化矿混合浮选产物的脱药剂。
硫化钠在硫化矿中的作用机理：
（a）硫化矿的抑制剂的抑制机理
1、当HS-离子浓度达到一定值后，在矿物表面发生竞争吸附， HS-离子排挤已吸附在矿物表面的黄药阴离子。
2、亲水的HS-离子本身又吸附在硫化矿表面，增大了矿物的亲水性，因为使矿物受到抑制。
3、金属硫化物的溶度积比金属黄原酸盐的溶度积小，溶液中S2-与黄药阴离子发生置换反应，将黄药排挤下来，因而受到抑制。
（b）有色金属氧化矿的活化剂
用Na2S将矿表硫化后，生成硫化膜而活化矿物，用黄药类捕收剂浮选。
如白铅矿的硫化反应：PbCO3]PbCO3+2Na2S=PbCO3]PbS+2Na2CO3
（c）解吸硫化矿表面的捕收剂
由于HS-和S2-离子对硫化矿物有很强的亲和力，它们在矿物表面可发生强烈的吸附作用，只要矿浆中这些离子的浓度足够大，便可将矿物表面已吸附的黄药解吸下来。
黄片硫化钠与红片硫化钠的区别在于铁含量的不同，红片铁含量高，红片铁含量低。
硫化钠属于常见的化工原材料，一般分为红片和黄片两种，主要区别在于铁含量的不同，主含量差别不会很大，在60%以上，红片铁含量较高，在120ppm左右，黄片铁含量较低，铁含量在20-30ppm左右，硫化钠在工业生产中应用非常广泛，具体有一下几种：
1、在某些金属（例如：铝）的碱性蚀刻溶液中加入少量硫化钠能明显改变金属表面蚀刻的质量；
2、在染料生产中，硫化钠得到大面积的应用，特别是硫化青和硫化蓝的重要原料；
4、在皮革生产行业，动物皮毛的脱毛需要溶解的硫化钠来处理，硫化钠配制的多硫化钠可以加速干皮浸水助软；
5、电镀时导电层的处理需要硫化钠，且可以直接使用，不用对硫化钠进行二次处理；
6、在选矿行业，硫化钠也有较为广泛的应用，主要是作为辅料来使用
硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。
在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解，同时逐渐发生氧化作用，遇酸生成硫化氢。[2]
受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体，无水硫化碱有可燃性， 加热排放有毒硫氧化物烟雾。[2]
健康危害：该品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。[6]
危险特性：受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。[6]
燃烧（分解）产物：硫化氢、氧化硫。[6]
急性毒性：LD50820mg/kg（小鼠经口）；950mg/kg（小鼠静注）。[6]
相关化学反应方程式：2Na+S=Na2S
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